1. (2022高一下·南昌期末) 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I.CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

II.CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

1. （1） 上述反应符合原子经济性的是反应(I或II)。
3. （2） 在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是____。

   A . 恒温恒容下，再充入CO B . 升高温度 C . 恒温恒容下，向其中充入Ar D . 恒温恒压下，向其中充入Ar
5. （3） 一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 发生反应II，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____。

   

   A . 单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O－H键 B . CH₃OH的体积分数不再发生变化 C . 3v(CO₂)=v(H₂) D . 容器内气体密度不再改变
7. （4） 上述(3)反应过程中从3min到10min，v(H₂)=(结果保留两位有效数字)，第10分钟时v_逆(CH₃OH)第3分钟时v正(CH₃OH)(填>、<或=)。
9. （5） H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H₂=CH₃OH)的工作原理如图所示：

   

   通入H₂的一端是电池的极(填“正”或“负”)，当电路中有0.5mol电子发生转移，则有mol的H⁺通过质子交换膜，通入CO的一端发生的电极反应式为。