1. (2022高一下·阎良期末) 电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息完成下列各题。

1. （1） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一 组插入烧碱溶液中，分别构成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____ (填字母)。

   A . 铝片、铜片 B . 铜片、铝片 C . 铝片、铝片
3. （2） 铅蓄电池在放电时发生的反应方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄ +2H₂O正极的电极反应式为。
5. （3） FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应原理为2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂ +CuCl₂ ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的铜的质量为g。
7. （4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图。

   

   ①正极的电极反应式为。

   ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。