1. (2022高二下·玉溪期末) 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。

I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

已知：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-205kJ·mol^-1

反应II：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)△H₂=-246kJ·mol^-1

1. （1） 则反应I的热化学方程式为。
3. （2） 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂和5molH₂ ， 只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH₄为0.6mol，CO₂为0.2mol，H₂O为1.4mol，10min内H₂的平均反应速率v(H₂)=反应II的平衡常数K_p=(用含字母P的代数式表示，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)

   II.在催化剂作用下CO₂加氢还可制得甲醇CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=50kJ/mol。

5. （3） 能说明反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是____(填字母)。

   A . 单位时间内生成1molCH₃OH(g)的同时消耗了3molH₂(g) B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
7. （4） III.CO₂与H₂催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：

   ①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H<0；

   ②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H>0。

   向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H_2，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为；T₂℃时主要发生反应。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为。