1. (2022·丰县模拟) 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。

【查阅资料】

①溶液pH大于8.8时，Fe²⁺可完全转化为Fe（OH）₂沉淀。

②FeCO₃是白色固体，难溶于水，遇氧气和水会发生反应，生成Fe（OH）₂ ， 遇酸也会发生反应。

③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

④碱石灰（NaOH和CaO的混合物），可吸收CO₂气体。

【进行实验】

1. （1） 制取FeCO₃

   ①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为。

   ②将除尽铁锈后的铁钉再放入是量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于（填“纯金属"或“合金”）。

   ③用FeSO₄溶液和pH＝11.9的Na₂CO₃溶液反应制取FeCO₃时，可能制得FeCO₃的操作是（填字母）。

   A．将少量的FeSO₄溶液与大量的Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌溶液，边加边搅拌

   B．先将Na₂CO₃溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO₄溶液边加边搅拌

   C．先将FeSO₄溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌

3. （2） 探究久置于潮湿空气中FeCO₃的成分。

   实验Ⅰ：

   实验操作	实验现象	结论
   ①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸	观察到试管内	说明该固体中含有FeCO3
   ②取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加	可观察到	说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3

5. （3） 实验Ⅱ：

   该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取一定量的固体做了如图所示的实验。

   

   ①装置A的分液调斗中盛放的溶液可以为（填字毋）；装置 C中盛放的溶液是（填字母），装置C的目的是。

   A．浓盐酸        B．稀硫酸        C．氢氧化钠溶液        D．氯化钙溶液

   ②反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。

   ③实验结束后，测得装置C和D增重的质量，可计算出图体中FeCO₃的质量分数。

7. （4） 【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要保存。