1. (2022·宣州模拟) 在学习了金属的化学性质后，某小组以“探究镁的化学性质”为主题开展项目式学习。

1. （1） 【任务一】探究镁、铜的金属活动性强弱

   小组同学进行了如图所示的实验。

   

   实验中观察到的现象是，由此得出镁的金属活动性比铜强。有关反应的化学方程式为。

3. （2） 【任务二】探究镁条在空气中久置表面变黑的原因

   【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na₂SO₃）可与O₂发生反应，实验室常用于除去O₂。

   【做出猜想】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气中的一种或多种有关。

   【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（试管容积为20mL，镁条长度为3cm，试剂均适量），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

   实验序号	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
   实验内容
   实验现象	镁条始终无明显变化	镁条始终无明显变化	镁条始终无明显变化	镁条始终无明显变化	镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑

   【解释与结论】

   实验②中，NaOH溶液的作用是。
5. （3） 得出“镁条变黑一定与O₂有关”结论，依据的两个实验是（填序号）。
7. （4） 由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。
9. （5） 【任务三】探究镁在空气中燃烧的产物成分

   小组同学做了镁在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。

   【查阅资料】镁在空气中燃烧时也能与N₂反应生成黄色固体氮化镁（Mg₃N₂）；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

   【实验探究】请设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁：。

11. （6） 【拓展延伸】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 其原因是。