1. (2021高二上·三明期中) 某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
C0(H2O2)/mol·L-1	0.1	01	0.1	0.2	0.3
C0(HI)/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

1. （1） 过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为。
3. （2） 本实验的目的是。
5. （3） 若该反应的速率方程可表示为v=kc^a(H₂O₂)c^b(HI)，对比表中数据可知a=，b=。
7. （4） 资料显示编号①的反应进行至20s时，测得氢碘酸的浓度为0.06mol·L^-1 ， 则20s内生成I₂的平均速率v(I₂)=。
9. （5） 该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为KI可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学进行了如下实验：取2支试管，分别加入2mL0.1mol·L^-1H₂O₂溶液，然后向其中一支试管加入2mL0.1mol·L^-1KI溶液，向另一支试管中加入，观察现象。
11. （6） 该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是。