1. (2021高二上·三明期中) 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

1. （1） 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1 ， ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1

   ①该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

   ②写出该反应的平衡常数表达式。

3. （2） 已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的K=0.5。

   ①400℃时，2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的K'=(填数值)。

   ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正v(N₂)_逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。

   ③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5. （3） 水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

   实验编号	温度/℃	起始量)/mol		平衡量)/mol		达到平衡所需时间)/min
   		CO	H2O	H2	CO
   1	650	4	2	1.6	2.4	5
   2	900	2	1	0.4	1.6	3

   ①平衡常数K(650℃)K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)

   ②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为。