1. (2021高二上·沭阳期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	700	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

1. （1） 根据不同温度下的平衡常数可知反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。
3. （2） 某温度下反应①中H₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

   

5. （3） 根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=(用K₁、K₂表示)；已知反应③∆H＜0，其ΔS0(填“＞”“＜”或“=”)，在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
7. （4） 要使放热反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。

   A . 使用合适的催化剂 B . 升高温度 C . 从平衡体系中及时分离出CH₃OH
9. （5） 500℃时，反应③某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.3mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.15mol·L^-1 ， 则此时v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。