1. (2021高三上·怀仁期中) 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

1. （1） 用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为；配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
3. （2） 锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是；不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，原因是(用化学方程式表示)。
5. （3） 以废旧的电池正极材料(含、Al等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。

   ①浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。

   

   与反应的化学方程式为。

   ②除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为。研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示，则溶液初始pH为时，铝元素去除率最高。

   

   ③沉淀：向除铝后溶液中加入一定量溶液，生成沉淀。选用的理由是。