①保存FeSO4溶液时通常加入。
②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下,其原因是;若将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,也能生成FeCO3沉淀,则此反应的离子方程式为;与图中流程相比,这种方法的优点是。
③检验滤液中是否含有NH方法是。
步骤 | 实验操作 |
Ⅰ | 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温 |
Ⅱ | 取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解 |
Ⅲ | 向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 |
①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO3 , 制备高纯氧化铁的化学方程式:。
②乙同学提出了不同的看法:因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充:另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加(填试剂名称),若观察到,则说明溶液中含有Fe2+ , 煅烧产物可能是Fe3O4。