1. (2021高三上·镇江期中) MnO₂是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO_{2 ，} 含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO₃。

1. （1） 把粉碎的软锰矿粉与BaS溶液反应生成一种锰的氧化物，其晶胞结构如图所示，该氧化物化学式为。

   ，

3. （2） 保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当＞3.5时，Ba(OH)₂产率减小的原因是。

   

5. （3） 搅拌时间对Ba(OH)₂产率的影响如图所示，延长搅拌时间，Ba(OH)₂产率提高，原因为。

   

7. （4） 充分反应后过滤，滤液经过可获得Ba(OH)₂·8H₂O晶体。
9. （5） 反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO₂ ， 以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO₃的流程如下。

   

   ①酸溶还原时，MnO₂发生反应的离子方程式。

   ②以上制备是在常温下进行，此时K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13、K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39。工业上，当某离子浓度小于1×10^-6 mol·L^-1时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中c(Mn^2＋)=0.2 mol·L^-1 ， 为使溶液中Fe^3＋除净，调节pH的范围应为。