1. (2021高三上·镇江期中) 磷酸亚铁[Fe₃(PO₄)₂·8H₂O]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用FeSO₄·7H₂O、Na₂HPO₄·12H₂O及CH₃COONa·3H₂O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO₄＋2Na₂HPO₄＋2CH₃COONa＋8H₂O=Fe₃(PO₄)₂·8H₂O ↓＋3Na₂SO₄＋2CH₃COOH。

1. （1） 应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO₄溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能 发生反应的离子方程式为。
3. （2） 可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO₄溶液，最终维持pH=6。

   

   ①用抗坏血酸溶液作底液的作用是。

   ②为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有。

   A． 适当提高水浴温度

   B． 将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率

   C． 适当加快搅拌速度，延长搅拌时间

   D． 把FeSO₄溶液滴入Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸

5. （3） 检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是。
7. （4） 某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na₂HPO₄、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na₂HPO₄·12H₂O晶体。已知：Na₂HPO₄溶液pH在8.2～8.4 之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂：Na₂S溶液、0.1 mol·L^-1 H₃PO₄溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、活性炭]