乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：。

1. (2021高二上·平顶山期中) 乙醛蒸气在一定条件下可发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）上述反应正反应速率的表达式为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：
  $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$
  0.1
  0.2
  0.3
  0.4
  $\text{[math]}$
  0.02
  0.08
  0.18
  0.32
  ①上述速率表达式中，n=。
  ②下列有关说法正确的是(填字母)。
  A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
  C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小
3. （2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。
  ①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ 保持不变B．混合气体的密度保持不变
  C．混合气体的压强保持不变D． $\text{[math]}$ 的消耗速率等于 $\text{[math]}$ 的生成速率
  ②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是(从平衡移动角度考虑)。
5. （3）一定温度下，向某密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ ，经过相同时间时测得 $\text{[math]}$ 的转化率与压强的关系如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 时，增大压强， $\text{[math]}$ 的转化率降低，其原因是。
  ②当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ MPa(用各物质分压计算的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，分压=总压×物质的量分数)。