1. (2021高二上·平顶山期中) 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

1. （1） Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

   若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

3. （2） 从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。

   名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
   仪器
   序号	a	b	c	d	e	f

5. （3） Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

   

   写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)：

7. （4） 取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

   ①请填写下表中的空白：

   温度	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值/℃
   		NaOH	平均值
   1	26.2	26.0	26.1	30.1
   2	26.4	26.2	26.3	30.4
   3	25.9	25.9	25.9	29.8

   ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 ， 中和后生成溶液的比热容。则中和热(取小数点后一位)。

   ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

   a．实验装置保温、隔热效果差

   b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

   d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度