1. (2021高二上·宝应期中) ClO₂是一种易溶于水的、具有氧化性的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂。一种实验室制备并吸收ClO₂的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：

2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl（主反应）

NaClO₃＋6HCl=NaCl＋3Cl₂↑＋3H₂O（副反应）

1. （1） 证明装置A中产生Cl₂ ， 是否可用湿润的淀粉碘化钾试纸：（填“是”或“否”）。
3. （2） Cl₂在装置B的反应中主要体现氧化性，该反应的化学方程式为。
5. （3） 实验过程中不断缓慢通入N₂的目的是。
7. （4） 单位体积ClO₂吸收液中含有ClO₂的质量的实验测定步骤如下：

   步骤1：准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO₂+10I^-+8H^＋=5I₂＋2Cl^-+4H₂O)，在暗处放置5 min。

   步骤2：向锥形瓶的反应液中加入1 mL溶液（填试剂名称），溶液呈蓝色，再向其中滴加0.08 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，至恰好完全反应时（蓝色褪去）消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。

   ①步骤2中所加试剂名称是；

   ②计算装置C中，每1.00 mL ClO₂吸收液中含有ClO₂的质量（单位mg）（写出计算过程）。