1. (2021高二上·肥城期中) 随着各国CO₂排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇从而达到降低大气中CO₂含量的目的。

为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 在500℃下发生发应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如图1所示：

1. （1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
3. （2） 500℃该反应的平衡常数为(结果保留一位小数)。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
5. （3） 在此反应体系中，下列说法错误的是____ (填序号)。

   A . 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 B . 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的产量 D . 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
7. （4） 下列措施中不能使CO₂的平衡转化率增大的是____ (填序号)。

   A . 在原容器中再充入1 mol H₂ B . 在原容器中再充入1 mol CO₂ C . 缩小容器的容积 D . 将水蒸气从体系中分离出 E . 使用更有效的催化剂
9. （5） 500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.4 mol·L^-1 ， 则此时v(正) v(逆)(填“>”“＜”或“＝”)。
11. （6） 研究表明，CO₂与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH时会发生副反应：

    CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g)   ΔH> 0

    将一定量的CO₂和H₂通入刚性的密闭容器中，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：

    已知：CH₃OH的选择性χ=×100%

    

    随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：。