1. (2021高二上·滕州期中) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

1. （1） 反应I：2H₂SO₄(l)= 2SO₂(g) +2H₂O(g)+O₂(g) ∆H₁=+551 kJ ·mol^-1

   反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃= -297 kJ·mol^-1

   反应II的热化学方程式：。

3. （2） 对反应II，在一某投料比时，两种压强下 ，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示， p₁ p₂(填“>”或“< ”)。

   

5. （3） I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。 

   i.SO₂+4I^- +4H⁺ =S↓+2I₂+2 H₂O

   ii.I₂ +2H₂O+SO₂=+2I^-

7. （4） 探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如表：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

   序号	A	B	C	D
   试剂组成	0.2 mol·L-1 KI	amol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002mol I2
   实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

   ①B是A的对比实验，则a=。

   ②比较A、B、C，可得出的结论是。

   ③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因： 。