1. (2021高一上·临沂期中) 废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO₃)₂易溶于水。

1. （1） 工业生产电石的反应为CaO+3C=CaC₂+CO↑，该反应中还原剂为。
3. （2） “转化”发生反应的离子方程式为。
5. （3） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

   

   ①t₁时刻之前发生的离子反应方程式是：。

   ②t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)₂+10Cl₂=2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+7CaCl₂+10H₂O，则该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是mol。

   ③据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后2(填 “＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO₃)₂)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施(写一条即可)。