【提出假设1】灰白色沉淀可能含有:
Ⅰ. Mg
Ⅱ. MgCl2
做出假设Ⅰ的依据是,做出假设Ⅱ的依据是反应生成的氯化镁较多而析出的晶体。
实验操作 |
现象 |
结论 |
往①试管加入足量稀盐酸 |
沉淀消失, |
猜想I不正确 |
往②号试管加入适量的 |
物质溶解,得到澄清溶液 |
猜想Ⅱ不正确 |
基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定。
①在一定条件下镁可与冷水缓慢反应生成氢氧化镁,Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O。
②灰白色沉淀还可能是碱式氯化镁Mg(OH)Cl,它不溶于水,受热易分解生成MgO和HCl气体。
③变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色。
【提出假设2】灰白色沉淀可能含有Mg(OH)Cl、Mg(OH)2中的一种或两种
【实验探究2】同学们将灰白色沉淀洗涤、干燥后,分别置于编号为③④的试管中。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
加热试管③,并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口 |
滤纸条变红 |
灰白色沉淀含有 |
加热试管④,将产生的气体通过变色硅胶 |
变色硅胶 |
灰白色沉淀含有Mg(OH)2 |