1. (2021高二上·玉门期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

1. （1） 关于该反应的下列说法中，正确的是____。(填字母)

   A . △H>0，△S>0 B . △H>0，△S<0 C . △H<0，△S<0 D . △H<0，△S>0

   

3. （2） 容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是____ 。

   A . 混合气体的平均平均相对分子质量不变 B . 混合气体的压强不变 C . 单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键 D . 混合气体中c (CO₂) ： c (H₂) =" 1" ： 3
5. （3） 温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
7. （4） 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为mol·L^－1·min^－1 ， CO₂和H₂的转化率比是：
9. （5） 下列措施中能使（4）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的 有____。(填字母)

   A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 将H₂O(g)从体系中分离 D . 充入He(g)，使体系总压强增大 E . 再充入1molCO₂和3molH₂
11. （6） 若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ， 保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数（4）题中的CO₂的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)