1. (2021高二上·广州期中) 根据下列实验设计，回答问题：

（1）利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1 $\text{[math]}$ 硫酸和2 $\text{[math]}$ 硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：。
（2）实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ 推测D试管中实验现象为，用平衡移动原理解释原因：。
（3）实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：。

（4）某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸( $\text{[math]}$ )溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入5 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，再加入1滴3 $\text{[math]}$ 硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 草酸溶液	前10 $\text{[math]}$ 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 $\text{[math]}$ 后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入5 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，再加入10滴3 $\text{[math]}$ 硫酸，最后加入5 $\text{[math]}$ 0.1m $\text{[math]}$ 草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①实验i、实验ii可得出的结论是。

②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 $\text{[math]}$ 对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。

提供试剂：0.01 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，0.1 $\text{[math]}$ 草酸溶液，3 $\text{[math]}$ 硫酸， $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 固体，蒸馏水。

补全实验iii的操作：向试管中先加入5 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，，最后加入5 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 草酸溶液。

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