1. (2021高二上·湖南月考) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

1. （1） 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂在一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0，测得CO₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

   

   ①达到平衡时，氢气的转化率α(H₂)=。

   ②下列叙述能作为反应达到化学平衡状态的标志的是(填选项字母)。

   A．反应速率v(CO₂)：v(H₂)：v(CH₃OH)：v(H₂O)=1：3：1：1

   B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

   C．CH₃OH(g)、H₂O(g)的物质的量浓度相等

   D．混合气体的密度不变

   ③下列措施中能够同时满足加快反应速率并且提高H₂平衡转化率的是(填选项字母)。

   A．升高反应温度

   B．使用高效催化剂

   C．保持容器体积不变，充入CO₂气体

   D．不断将CH₃OH从体系混合物中分离出来

   ④一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ， 在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示，则b点v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

   

   图中c点的转化率为66.67%，即转化了

3. （2） 在T₁K时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂ ， 发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示：

   

   ①当=2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.5，则该反应的化学平衡常数K=。若此刻再向容器中加入0.5molCO和1molH₂ ， 达到新平衡时体系中H₂的百分含量将(填“增大”“减小”或“不变”)。

   ②当=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的点(填“D”“E”或“F”)。