1. (2021高二上·湖南月考) 工业废气、汽车尾气中含有的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

1. （1）  (一)SO₂的综合利用

   提高2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。T℃时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂ ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则v(O₂)=。

3. （2） 处理烟气中SO₂也可采用碱液吸收法。已知25℃时，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K₁=1.4×10^-2 ， K₂=6.0×10^-8。

   ①写出等物质的量的氨水与二氧化硫反应的离子方程式。

   ②(NH₄)₂SO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

5. （3）  (二)NO_x的消除

   工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。

   ①该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

   温度(T)/℃	100	300	500	700	1000
   化学平衡常数(K)	K1	K2	K3	K4	K5

   已知表中K值的大小关系为：K₁>K₂>K₃>K₄>K₅ ， 则该反应△H0(填“＞”或“＜”)。

   ②研究表明不同氨氮比[m=]条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示：则氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的关系是。

   

7. （4） 利用活性炭吸附汽车尾气中的NO时发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，v_正=k_正c²(NO)，v_逆=k_逆c(N₂)•c(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数；1100K时，计算=(用分数形式表示)。