【实验事实】同学们将燃着的Na伸入盛有CO2的集气瓶中,观察到Na能在集气瓶中继续燃烧。
【查阅资料】Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3 , 也能与水反应生成NaOH。
基于以上资料和已有知识,同学们认为Na在纯净的CO2中燃烧的产物情况有所不同。
猜想一:NaO、C 猜想二:Na2CO3、C
猜想三:NaOH、C 猜想四:Na2O、Na2CO3、C
【验证猜想】根据化学反应前后元素种类不变,大家一致认为猜想肯定是错误的。
步骤 |
实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论(燃烧产物的判断) |
① |
将燃烧产物溶于适量水中 |
部分溶解,试管底部有黑色固体 |
燃烧产物中肯定有C |
② |
取少量①所得上层清液,加入过量的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
燃烧产物中肯定有Na2CO3 , 加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为: |
③ |
取少量②所得上层清液,加 入溶液 |
有蓝色沉淀生成 |
总结论:猜想是正确的 |
在步骤②中加入过量BaCl2溶液的原因是。