1. (2022·宜宾模拟) 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应，这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致?是什么原因呢?为此，某化学兴趣小组在室温下做了如下的探究实验，将打磨后大小相同的铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象：

1. （1） 铝与稀硫酸反应的化学方程式为
3. （2） x=，实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

   反应进程/min	1	2	5	15	20
   pH=1的HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
   pH=1的H2SO4	均无明显现象(无气泡)

5. （3） 【查阅资料】金属与盐酸、稀硫酸之间的反应实际上是金属与酸中H⁺发生反应：pH相同的酸，H⁺浓度相同

   【提出问题】：铝片与稀盐酸和稀硫酸反应产生差异的原因是什么?

   【猜想与假设】：猜想一：铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H⁺与铝不易接触

   猜想二：

   猜想三：硫酸根离子对H⁺与金属铝的反应起阻碍作用

7. （4） 【实验验证】

   编号	实验内容		实验现象	实验结论
   1	将去膜的铝片(少量)与HCl反应		有大量气泡产生	猜想一不成立
   2	将去膜的铝片(少量)H2SO4反应		起初能反应，一段时间后反应停止
   3	取表面积相同，质量相等的铝片，分别加入pH=1、等量的稀盐酸和稀硫酸中	向盛有稀硫酸的试管中加入1gNaCl晶体		猜想二成立
   			无明显现象	猜想三不成立

9. （5） 将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示，下列分析中错误的是

   A AB段的化学反应是：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

   B A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大

   C CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

   D D．E两点处的气体压强相等

11. （6） 【获得结论】同学结合实验和相关资料，最终获得结论：铝表面的氧化膜不仅能被H⁺所破坏，还能被酸溶液中分阴离子所破坏，不同的阴离子破坏能力不同，Cl⁻对氧化膜的破坏能力较硫酸根离子强，表现在两个方面；①阻止氧化膜的形成。②破坏已生成的氧化膜。铝表面的氧化膜被破坏后，使H⁺与铝原子直接接触，迅速反应生成氢气。而硫酸根离子对铝与H⁺的反应没有阻碍作用，但破坏氧化膜的能力很弱，使H⁺与铝原子不能接触，反应不能进行，故铝与稀硫酸几乎不反应。

    基于实验结论，思考：铝片与硫酸铜、氯化铜溶液反应现象应该怎样?并设计实验验证。

    实验设计	现象	结论