1. (2022·大理模拟) 某化学兴趣小组的同学准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO₂。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】①Na₂SO₃在空气中易被氧气氧化： ；

②亚硫酸盐与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性气味的气体；

③、均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃能溶于稀盐酸。

1. （1） 【猜想与假设】猜想一：没有变质，成分是Na₂SO₃；

   猜想二：部分变质，成分是Na₂SO₃、Na₂SO₄；

   猜想三：。

3. （2） 【实验探究】

   小组	实验方案	实验现象	实验结论
   甲组	取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸	产生气泡	猜想一成立
   乙组	取少量样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后再滴加足量稀盐酸		猜想二成立

5. （3） 【反思交流】

   ①有同学质疑甲组实验方案不合理，理由是。

   ②甲组实验方案中发生反应的化学方程式为。

7. （4） 【拓展延伸】由此可得出，亚硫酸钠溶液应保存。