1. (2022高二上·广州月考) 实验室用下图所示装置制备高纯度KMnO₄(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K₂MnO₄溶液是墨绿色，pH在7~7.5之间容易被Cl₂氧化。

1. （1） 装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （2） 装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是。
5. （3） 反应一段时间，观察到后关闭流量控制器，停止加热，关闭K₁ ， 打开K₂ ， 通一段时间N₂ ， 避免Cl₂逸出；最后将KMnO₄溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO₄固体。
7. （4） 取ag实验制得的KMnO₄固体溶于水，加入过量饱和Ba(OH)₂溶液沉降 ， 离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该KMnO₄的纯度为(用含a、b的代数式表示)。(已知2+I₂= +2I^- ， M(KMnO₄)=158g•mol^-1)
9. （5） 某兴趣小组用提纯后的KMnO₄配成溶液与H₂C₂O₄反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现KMnO₄溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整(可不填满，也可增加)。

   编号	c(KMnO4)/mol•L-1	V(KMnO4)/mL	V(H2C2O4)/mL
   I	0.01	2.0	2.0
   II	0.01	2.0	2.0
   ……