1. (2022高二上·平顶山开学考) 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

1. （1） I.能源是现代生产生活、科学研究和社会发展的重要支柱。化学反应中的能量变化，主要表现为化学能、热能、电能等的变化。

   下列反应中，既属于放热反应，在一定条件下又能设计成原电池反应的是(填字母)。
   A.NH₄Cl与Ba(OH)₂混合  
   B.2C+O₂2CO  
   C.C+CO₂2CO
   D.H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液中和

3. （2） Fe－Cu原电池的装置如图所示。

   

   ①铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中H⁺向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

   ②正极的现象是，负极的电极反应式为。

   ③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L。

5. （3） II.恒容密闭容器中发生反应NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，生成物氨气的浓度c(NH₃)随反应时间的变化情况如表所示。

   时间/s	0	8	16	24	32	400
   c(NH3)/(mol•L-1)	0	1.3	1.8	2.1	2.2	2.2

   在8～16s内，以CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)=mol•L^-1•min^-1 ， 对于该反应，下列说法一定正确的是(填字母)。

   A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，但并不改变其限度

   B.32s时c(NH₃)不再改变，说明此时该反应恰好到达平衡状态

   C．将NH₂COONH₄研成粉末，可以缩短反应达到平衡的时间

   D．当氨气的体积分数φ(NH₃)不再改变时，说明该反应已达到化学平衡