1. (2022高二上·日照月考) 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

1. （1） 元素f的原子结构示意图为。
3. （2） c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
5. （3） c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为。
7. （4） 下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是____(填标号)。

   A . 单质的熔点：d<c B . 简单阳离子的氧化性：e>d C . 常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能 D . 相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d<c
9. （5） f与g组成的化合物是一种重要的半导体材料，该化合物中得电子能力更强的元素是(填元素符号)，其原因是。
11. （6） 高温下e的氧化物可与a、b单质反应生成高导热结构陶瓷eb和一种还原性气体，该反应的化学方程式为。