1. (2022高三上·宝应开学考) Na₂S₂O₃俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na₂SO₃和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体【Na₂SO₃(aq)＋S(s) Na₂S₂O₃(aq)】的步骤如下：

① 称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。

② ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③ 如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。

④ 滤液在经过相关实验操作后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

⑤ 进行减压过滤并低温干燥。

(图1是有关物质的溶解度曲线)

1. （1）  图2中，仪器B的名称是。
3. （2）  实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
5. （3）  实验步骤③中，趁热过滤的原因是。
7. （4）  实验步骤④中，应采取的相关实验操作为。
9. （5）  实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是。
11. （6）  产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是。
13. （7） 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L^-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-。滴定至终点时，溶液颜色的变化是。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为。