1. (2023高三上·辽宁开学考) 氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As₂O₃微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃)，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。

回答下列问题：

1. （1） 锌元素位于元素周期表区，Zn的价层电子排布式为。
3. （2） 操作X为，需用到的玻璃仪器有、漏斗、烧杯。
5. （3） “浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃•H₂O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺ ， 发生的离子反应方程式为。
7. （4） 流程中可循环利用的含氮物质有(填化学式)。
9. （5） 已知三种硫化物的K_sp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10^-10mol/L时，此时Pb²⁺是否完全沉淀(填“是”或“否”)。

   物质	CdS	CuS	PbS
   Ksp	8.0×10-27	6.3×10-36	8.0×10-28

11. （6） 已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在，写出CO₂ “沉锌”的化学方程式：。