1. (2022高三上·日照开学考) 实验室利用CuCl₂溶液与SO₂气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。

已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。

实验步骤：

I.打开止水夹，通入一段时间N ₂后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3，打开止水夹，通入SO₂ ， 溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N ₂。

II．反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。

回答下列问题：

1. （1） ①步骤I中反应前通入氮气的目的是。

   ②装置A中发生反应的离子方程式为。

   ③装置B的作用为；装置C中的试剂为。

3. （2） 步骤II中一系列过程为____。

   A . 减压过滤  水洗  干燥 B . 普通过滤  水洗  干燥 C . 减压过滤  乙醇洗  干燥 D . 普通过滤  乙醇洗  干燥
5. （3） 现取实验中的CuCl₂溶液制得CuCl₂·xH₂O。

   ①CuCl₂·xH₂O晶体直接加热能否得到纯净的无水CuCl₂ (填“能”或“不能”，若不能请说明正确的方法)。

   ②为测定x值进行如下实验：a．用电子天平称取3.420g的CuCl₂·xH₂O晶体；b．在坩埚中充分灼烧；c．在干燥器中冷却；d．称量所得黑色固体质量；e．重复b～d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g。若最终得到黑色固体质量为1.600g，则。