水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：。

1. (2022高三上·泰安开学考) 水煤气变换反应可用于大规模制 $\text{[math]}$ ，反应原理如下： $\text{[math]}$ 。
1. （1）生产中，欲既提高CO的转化率，又提高反应速率，可采取的一项措施是；
3. （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量 $\text{[math]}$ 可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：；
5. （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的 $\text{[math]}$ (纳米级和微米级)投入体系中， $\text{[math]}$ 体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 体积分数产生影响的曲线是(填“a”或“b”)，判断理由是。
7. （4）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为甲酸基机理，步骤如下：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  ④ $\text{[math]}$
  其中控速步骤为(填方程式代号)，用合适的微粒符号补全反应②；
9. （5）将 $\text{[math]}$ 加热至 $\text{[math]}$ ，部分发生分解，达到平衡时 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ ，在一真空密闭容器中加入过量的 $\text{[math]}$ ，再充入一定量的 $\text{[math]}$ ，加入催化剂使其发生反应： $\text{[math]}$ (忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前， $\text{[math]}$ 的分压未给出)：
  ①A点坐标为(t，)；
  ② $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  ③反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。