氨气是重要的基础化工品。

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1. (2022高三上·浙江开学考) 氨气是重要的基础化工品。
1. （1） Ⅰ.工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ 的混合气体，经历反应1、2合成 $\text{[math]}$ ，经历如下两个过程：
  反应1； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2)(填序号)。
  ①混合气体的压强不变
  ②混合气体的密度不变
  ③相同时间内断裂3mol N-H键，同时形成1mol $\text{[math]}$
  ④混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑤ $\text{[math]}$ 的体积分数不变
3. （2）混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，在B点氨气的转化率为。
5. （3） Ⅱ.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
  编号
  反应时间\min
  $\text{[math]}$
  表面积/cm²
  0
  20
  40
  60
  80
  ①
  a
  3.0
  2.6
  2.2
  1.8
  1.4
  ②
  2a
  3.0
  2.2
  1.4
  1.0
  1.0
  根据组①数据，随着反应进行， $\text{[math]}$ 减小，平均反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是。
7. （4）在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时 $\text{[math]}$ ，一定条件下，向容器中充入5mol $\text{[math]}$ 和15mol $\text{[math]}$ 的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算 $\text{[math]}$ 。

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