1. (2021高二上·潮州期末) 根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

1. （1） 某温度(t℃)时，水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示，a点水的离子积K_w=。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。

   

3. （2） 向含有酚酞的0.1mol·L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：。
5. （3） 将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
7. （4） 为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl₃溶液的正确方法是。
9. （5） 25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20 ， 要使c(Cu²⁺)=0.2mol·L^-1溶液中的Cu²⁺沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu²⁺)降低到2×10^-4mol·L^-1]，则应加入NaOH溶液调节pH为。
11. （6） 用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO₄(s)+CO(aq)CaCO₃(s)+SO(aq)。已知298K时，K_sp(CaCO₃)=2.80×10^-9 ， K_sp(CaSO₄)=4.90×10^-5 ， 则此温度下该反应的平衡常数K为(计算结果保留三位有效数字)。