合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为。

1. (2021高二上·雅安期末) 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是____(选填字母代号)。
  
  A . 用铁触媒加快化学反应速率 B . 采用较高压强 $\text{[math]}$ C . 采用较高温度 $\text{[math]}$ D . 将生成的氨及时从体系中分离出来
3. （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示 $\text{[math]}$ 的起始物质的量)。
  ①图像中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，的关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $\text{[math]}$ 的转化率最高的是(填字母代号)。
5. （3）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应过程中对 $\text{[math]}$ 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
  时间 $\text{[math]}$
  5
  10
  15
  20
  25
  30
  $\text{[math]}$
  0.08
  0.14
  0.18
  0.2
  0.2
  0.2
  ①此条件下该反应的化学平衡常数表达式为，若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动；
  ②平衡时氮气的转化率为，反应放出的热量为 $\text{[math]}$ 。
  ③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 $\text{[math]}$ ， k为速率常数.以下说法正确的是(填字母)。
  A．升高温度，k值增大
  B．若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
  C．将原容器中的 $\text{[math]}$ 及时分离出来可使v增大
  D．合成氨达到平衡后，增大 $\text{[math]}$ 可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大