1. (2021高一上·潮安期末) 高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。

1. （1） I．制备K₂FeO₄

   实验室利用如图装置制备K₂FeO₄ ， 其原理如下：3Cl₂+ 2Fe (OH)₃+ 10KOH= 2K₂FeO₄+ 6KCl+ 8H₂O。

   

   D仪器的名称是，A中反应的化学方程式为。

3. （2） B中饱和食盐水的作用是， 实验时C采用冰水浴的原因是。
5. （3） D中盛装的试剂可选用____(双选，填选项字母)。

   A . NaCl B . FeCl₂ C . H₂SO₄ D . NaOH
7. （4） II．探究K₂FeO₄的性质

   某研究性小组通过K₂FeO₄与Na₂S的反应来探究K₂FeO₄的性质。

   已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆]) 溶液，可产生蓝色沉淀。

   ②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和Ba (OH)₂。

   实验步骤如下： 

   步骤	操作	现象
   1	取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0. 1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌
   2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe (CN)6]溶液	无明显现象
   3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
   4	取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液	出现白色沉淀

   配平步骤1中反应的离子方程式

   _FeO+_S^2-+_H⁺=_Fe³⁺+SO+20H₂O

9. （5） 步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K₂FeO₄与Na₂S 反应生成Fe³⁺ ， 二是(用文字作答)。
11. （6） III．探究K₂FeO₄对有机污染物的去除效果

    对比K₂FeO₄、KMnO₄、 FeCl₃ 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10^-4mol·L^-1)。

    

    氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是； 絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是。综上分析，试剂兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。