1. (2021高一上·遂宁期末)              

1. （1） Ⅰ.完成下列问题

   现实验室有密度为1.2g/cm³ ， 质量分数为36.5%的浓盐酸，其溶质的物质的量浓度为，配制80mL 1.2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取该浓盐酸的体积为mL。配制过程中溶液浓度偏高的是。

   A．向容量瓶转移液体时不慎将液体洒落在容量瓶外

   B．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

   C．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线

   D．将量筒中溶液倒入烧杯中后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中

   E．配制前容量瓶中有少量水滴

3. （2） Ⅱ．如图是实验用密度为1.2g/cm³ ， 质量分数为36.5%的浓盐酸与MnO₂制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。

   

   仪器A名称，利用该装置制氯气的化学方程式为，

5. （3） C中溶液的试剂是，D的作用是，
7. （4） 装置F的作用，涉及的主要离子反应方程式。
9. （5） 氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为。