1. (2022高二上·开封月考) CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ·mol^-1。将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

1. （1） 下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____(填序号)。

   A . 3v_正(CO₂)=v_逆(H₂) B . 混合气体的密度保持不变 C . n(CO₂)：n(H₂)保持不变 D . 压强保持不变
3. （2） b点逆反应速率(填大于、等于或小于)c点正反应速率。
5. （3） 平衡时CH₃OH的产率为(产率=实际产量/理论产量)，若平衡时的总压强为p₀ ， 该条件下反应的平衡常数K_p=。
7. （4） 若达到平衡后往容器中充入4molCO₂ ， 2molH₂O，请问此时v_正v_逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
9. （5） 仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，达到新平衡时的平衡常数与原平衡相比。(慎“增大”，“减小”或者“不变”)。
11. （6） 如果要加快反应速率并且提高H₂平衡转化率，可以采取的措施有(写两条)。