1. (2022高三上·保定月考) 电子晶体是原子或离子在同一平面上整齐排列的二维晶体，也称为维格纳晶体，通常用于制造新型半导体。氮化钙(Ca₃N₂)是一种电子晶体，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型半导体陶瓷工业等领域。氮化钙在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N₂反应制备Ca₃N₂ ， 并对Ca₃N₂纯度进行测定。回答下列问题：

1. （1） I.Ca₃N₂的制备

   

   仪器a的名称为，E装置的主要作用是。

3. （2） 实验开始时应首先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到时点燃另一处酒精灯。
5. （3） II.Ca₃N₂纯度的测定(已知所含的杂质只有单质钙)

   方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂，打开K₁ ， K₂ ， 通入N₂ ， 将装置内空气排尽；②测定虚线框内装置及试剂的质量m₁；③，用分液漏斗加入足量的水，至不再产生气体；④；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m₂。则产品中Ca₃N₂的质量分数表达式为。

   

7. （4） 方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，并用100mL1.00mol•L^-1稀硫酸标准液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.20mLNaOH溶液。则产品中Ca₃N₂的质量分数为。