1. (2021高三上·廊坊月考) 常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。

1. （1） [制备产品]

   将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

   

   各装置的连接顺序为→→→C→；(填字母)

3. （2） 装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是；
5. （3） 制备Cl₂O的化学方程式为；
7. （4） 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是；
9. （5） 反应过程中，装置B需放在中：(选填“冷水”或“热水”)
11. （6） [测定浓度]

    已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为。(保留四位有效数字)