1. (2022高三上·忻州月考) 水合草酸铝酸钾晶体是一种化工原料，其晶体组成可表示为(相对分子质量为462)。某化学兴趣小组设计实验制备水合草酸铝酸钾晶体并探究其性质。

1. （1） I.制备水合草酸铝酸钾晶体：

   步骤1：将溶液和溶液混合，完全反应后过滤，分离出生成的沉淀，并用水洗涤2～3次。

   步骤2：称取和 ， 并用100mL水溶解得到溶液，再向所得溶液中加入步骤1得到的沉淀，煮沸、浓缩，趁热过滤得到固体，将固体加入乙醇和水的体积比为1∶1的混合溶液中，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，得水合草酸铝酸钾晶体。

   若步骤1中的NaOH溶液用氨水代替，则发生反应的离子方程式为。

3. （2） 水合草酸铝酸钾在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)其在乙醇中的溶解度。
5. （3） II.确定水合草酸铝酸钾晶体的组成：称取2.31g水合草酸铝酸钾晶体，进行热重分析，测得的固体失重率如表1所示。

   表1

   阶段	温度变化范围/℃	残留固体组成	固体失重率
   1	47～340		11.69%
   2	340～533		32.47%

   已知：固体失重率%，其中为原始固体的质量，为某温度下剩余固体的质量。

   c=；水合草酸铝酸钾晶体的化学式为。

7. （4） 阶段2发生反应的化学方程式为。
9. （5） III．测定某混合物中的百分含量(设混合物中其他组分均不与酸性溶液反应)。

   已知：酸性溶液可将氧化并放出 ， 测定上述混合物中的百分含量时，可用酸性标准溶液进行滴定。

   滴定时，酸性溶液不能用碱式滴定管盛装的原因是；滴定过程中发生反应的离子方程式为。

11. （6） 取10.0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定至终点，重复滴定4次，消耗酸性溶液的体积如表2所示。

    表2

    滴定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
    消耗酸性溶液的体积/mL	24.02	23.98	24.00	22.08

    则该混合物中的质量分数为。