氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

1. (2022高二上·微山月考) 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
1. （1）在密闭容器中，使2molN₂和7mol H₂在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①平衡后，N₂和H₂的转化率的比值1(填“>”“<”成“=”)。
  ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （2）水煤气在一定条件下可合成甲醇： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间 $\text{[math]}$ 时测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示：
  ①温度在 $\text{[math]}$ 下，从反应开始至 $\text{[math]}$ 末，这段时间内的反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②由图可知，在温度低于 $\text{[math]}$ 时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是。
  ③已知c点时容器内气体的压强为p，则在 $\text{[math]}$ 下该反应的压强平衡常数Kp为(kPa)^-2 (用含p的代数式表示，Kp是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。