1. (2021高二上·亳州期末) 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

1. （1） 在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。

   ①平衡后，和的转化率的比值1(填“>”“<”成“=”)。

   ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。

3. （2） 水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

   

   ①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率。

   ②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是。

   ③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为 (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。