1. (2021高二上·贺州期末)               

1. （1） I．回答下列问题：

   生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol^-1 ， △S=+133.7J·mol^-1·K^-1 ， 该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

3. （2） 已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5。

   ①在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的K′=(填数值)。

   ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v_正(N₂)(填“＞”“＜”“=”或“不确定”)v_逆(N₂)。

   ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的△H。

5. （3） Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在一定温度下，将1molN₂和3molH₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

   达平衡时，H₂的转化率α₁=。

7. （4） 判断反应达到平衡的依据为(填字母代号)。

   a．压强不随时间改变

   b．气体的密度不随时间改变

   c．c(N₂)不随时间改变

   d．单位时间里生成N₂和NH₃的物质的量相等