1. (2021高二上·集贤期末) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

1. （1） 肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为。
3. （2） 在773K时，分别将2.00molN₂和6.00molH₂充入一个固定容积为1L的密团容器中发生反应生成NH₃气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

   

   ①下列能说明反应达到平衡状态的是选填字母。

   a.v_正(N₂)=v_逆(H₂)

   b.体系压强不变

   c.气体平均相对分子质量不变

   d.气体密度不变

   ②在此温度下，若起始充入4.0molN₂和12.0molH₂ ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)~t的曲线上相应的点为 (选填字母)。

5. （3） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO₂发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=-56.9kJ/mol。测得的NO₂体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如表：

   t/min	0	20	40	60	80
   φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

   ①计算0~20min时，v(N₂O₄)=。

   ②已知该反应v_正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，=；改变温度至T时，k₁=k₂ ， 则T₁373K(填“＞”、“＜”或“=”)。