1. (2021高二上·沈阳期末) X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

1. （1） 基态W原子的电子排布式为，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素是。
3. （2） Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
5. （3） W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为；中心原子的价层电子对数为，下列对中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。

   a.   b.   c.   d.

7. （4） 极易溶于水与氢键有关，则的一水合物的结构式为。
9. （5） 能形成配离子为八面体的配合物 ， 在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5 mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75 g白色沉淀，则该配离子的化学式为。
11. （6） 磷化硼晶体的晶胞如图a所示。

    

    ①在BP晶胞中健角为。

    ②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位健的数目之比为。

    ③根据图(a)，图(b)中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形的位置为(填标号)。

    

    A．   B．

    C．   D．

    ④若最近的B和P的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 晶体的密度为(列出计算表达式，不要化简)。