第一步: 慢反应
第二步: 快反应
①该反应的催化剂为,总反应方程式为;
②在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图。
(i)
(ii)
(iii)
其中,反应ⅱ的随温度的变化如如图:
烧杯甲:将mg加入20mL水中(含沉淀);
烧杯乙:将mg加入20mLKI溶液(含沉淀)。
①甲中存在平衡i,乙中存在平衡i和ⅱ,不考虑碘与水的反应以及其它反应,下列说法正确的是。
A.烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小
B.室温下,甲中加水稀释,溶液中浓度一定减小
C.乙中浓度与甲中浓度相等
D.升高温度,反应ⅱ的平衡常数大于640
②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式,进行实验:恒温25℃向10mL一定浓度的溶液中加入10mLKI溶液,反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡ii,相关微粒浓度如下:
微粒 | |||
浓度/(mol/L) | a | b | c |
其中ab=(用含c的代数式表示),若 , 说明平衡体系中。
③计算25℃下的平衡常数K=(取整数);已知用有机溶剂从水溶液中萃取时,萃取效率=×100%,用等体积的一次性萃取碘水[用配制],萃取效率为%(保留1位小数),若将等分成2份,分两次萃取该碘水,萃取总效率一次性萃取的效率(填“大于”、“等于”、“小于”)。