1. (2021高二上·顺义期末) 二氧化锰和高锰酸钾是重要的化学用品

文献资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

1. （1） Ⅰ．用软锰矿吸收含SO₂的废气，制备高纯度的硫酸锰晶体

   已知：①

   ②

   ③

   固体MnO₂和SO₂(g)反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为。

3. （2） Ⅱ．工业上常用软锰矿(主要成分MnO₂)为原料制备高锰酸钾。其方法为：将软锰矿(主要成分MnO₂)充分粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液(主要成分为K₂MnO₄)。再将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，制得KMnO₄。

   软锰矿与KOH固体混合焙烧前充分粉碎的原因是。

5. （3） 焙烧时发生反应的化学方程式为。
7. （4） 固体研细后用稀KOH溶液浸取的原因是。
9. （5） 用惰性电极隔膜法电解K₂MnO₄溶液的装置为如下：

   

   ①a极的电极反应为。

   ②研究发现，用无膜法电解时，锰元素利用较低，其原因是。

11. （6） Ⅲ．测定KMnO₄产品的纯度

    测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液滴定。

    ①取某KMnO₄产品0.5000g溶于水，并加入(填字母)进行酸化。

    A．稀盐酸   B．稀硫酸   C．硝酸   D．次氯酸

    ②所得溶液用0.2000 mol/L标准Na₂SO₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂SO₃溶液的体积。

    重复步骤①②，三次平行实验数据如表：

    实验次数	1	2	3
    消耗溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

    (有关离子方程式为)

    计算该KMnO₄ (式量为：158)产品的纯度为(结果保留三位有效数字)。