1. (2021高二上·石家庄期末) 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解并，实验步骤及测定原理如下：

1. （1） Ⅰ．取样、固氧

   用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合。反应生成MnO(OH)₂ ， 实现氧的固定。

   Ⅱ．酸化、滴定

   将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^-还原为Mn²⁺ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃ ， 溶液滴定生成的I₂(2S₂O+I₂=2I^-+S₄O)回答下列问题：

   步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

3. （2） 取100.00mL水样经圆氧，酸化后，以淀粉溶液作指示剂，用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液选行滴定，达到滴定终点的现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg·L^-1(用含a和b的表达式表示)。
5. （3） 上述滴定实验完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，将会导致测量结果(填“偏高”或“偏低”)。